pH ピーエイチについて。
ずっとペーハーと読んでいる。手持ちの化学辞典にはピーエッチとある。
pH、それは水素イオン指数。
水素がHなのでpH。power of Hydrogen。
pHの値が７だと中性 pH＝7。
７より小さいと酸性 pH＜7。
７より大きいとアルカリ性（塩基性） pH＞7。
塩基性を示す物質のうち水溶性のものがアルカリ。
青色のリトマス［試験］紙が赤色に変わると酸性。
赤色のリトマス紙が青色に変わるとアルカリ性。
酸性・アルカリ性に応じて変色するpH指示薬は、
メチルレッド、メチルオレンジ、チモールブルー、BTB（ブロモチモールブルー）、BCG（ブロモクレゾールグリーン）、フェノールフタレインなどいろいろ種類がある。
pHと色の対応はまちまち。
pH試験紙もある。
WR：WHOLE RANGE pH0～14
６月ももう終わり。アジサイの花も疎ら。
アジサイの場合、一般に
酸性土壌で花（ガク）が青色、
アルカリ性土壌で赤色（ピンク色）
と言われる。リトマス紙とは逆。
ちなみにリトマス紙はリトマスゴケ（リトマス苔）に由来する。
pH ＝ －log10[H+]
水素イオン指数 pH ＝ －log10[H+] ＝ log10(1／ [H+])
[H+]は水素イオン濃度。
単位は[mol/l]。mol（モル）は物質量の単位。
pHはlog値なので対数。指数的に増減するのは水素イオン濃度 [H+]のほう。
pH＝7は、
[H+] ＝ 10-7
＝ 1.0×10-7 [mol/l]
pH=3は、
[H+] ＝ 10-3
＝ 0.001 [mol/l]
pH=2 ・・・ [H+] ＝ 10-2 ＝ 0.01 [mol/l]
pH=1 ・・・ [H+] ＝ 10-1＝ 0.1 [mol/l]
pH=0 ・・・ [H+] ＝ 10-0 ＝ 1 [mol/l]
pHの値が１小さくなると水素イオン濃度 [H+]が10倍。２小さくなると[H+]が100倍。
※ logの底が10。10の累乗
ちなみに地震のマグニチュード Ｍはエネルギーのlog値。底が√1000。Ｍが２大きくなるとエネルギーが1000倍
例えば、pH＝2の水溶液（強酸性）を水で10倍に希釈すると[H+]が1／10でpH＝3。100倍に希釈すると[H+]が1／100でpH＝4。
ただし、酸性の水溶液を水で希釈してアルカリ性に変わるわけではない。その逆も然り。
アルカリ性の水溶液は、水酸化物イオン濃度 [OH–] に着目したほうが、pH＝7を境に[H+]と対称的に捉えることができる。
水のH+とOH–の電離はわずかだが、
H2O ←→ H+ ＋ OH–
水素イオン濃度 [H+]と水酸化物イオン濃度 [OH–] の積、すなわち水のイオン積 [H+][OH–]は一定の値。
25℃（常温）の場合、[H+][OH–] ≒ 10-14［mol2/l2］
[H+] ＝ [OH–] ＝ 10-7 [mol/l]で中性。
イオン積が10-14で一定ということは、
[H+] ＝ 10-3ならば、 [OH–] ＝ 10-11 ・・・ 酸性
[H+] ＝ 10-12ならば、 [OH–] ＝ 10-2 ＝ 0.01 ・・・ アルカリ性
といった具合。
[OH-] ＝ 10-0 ＝ 1のとき、[H+] ＝ 10-14。
pHのとりうる値は０から14。
例えば、pH＝11の水溶液（強アルカリ性）を水で10倍に希釈すると[OH-]が1／10（[H+]が10倍）でpH＝10。100倍に希釈すると[OH–]が1／100（[H+]が100倍）でpH＝9。
pHの値の小さいほうから
強酸性 － 弱酸性 － 中性 － 弱アルカリ性 － 強アルカリ性。
強酸：塩酸 HClなど。
弱酸：酢酸 CH3COOHなど。
弱アルカリ（弱塩基）：アンモニア NH3など。
強アルカリ（強塩基）：水酸化ナトリウム NaOHなど。
酸、アルカリの強弱は電離度の大小。１から０。
強酸、強アルカリの電離度は１に近い。
弱酸、弱アルカリは水溶液中であまり電離しない。
酸と塩基 ⇒ 塩と水。
中和反応。
例えば、HCl + NaOH → NaCl + H2O
お酢（酢酸）やレモン水はpH3くらい。
海水がpH8～pH8.5。二酸化炭素排出量増加で海洋“酸性化”というのはpH7に近づくこと。
石鹸水はpH10前後。
強酸性の温泉は、
秋田 玉川温泉 pH1.2
秋田 川原毛大湯滝 pH1.4
など。
ひりひり。
強アルカリ性の温泉は、
埼玉 都幾川温泉 pH11.3
長野 白馬八方温泉 pH11.2
など。
ぬるぬる。
